在化學(xué)反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是


  1. A.
    一種原子變成另一種原子
  2. B.
    一種分子變成另一種分子
  3. C.
    一種離子變成另一種離子
  4. D.
    一種單質(zhì)變成另一種化合物
A
試題分析：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，所以在化學(xué)反應(yīng)中一種原子不可能變成另一種原子，A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)變化的特點(diǎn)
點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省沈陽四校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：單選題

（10分，每空2分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分，每空2分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要” 或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

  該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示的反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要” )加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因___________。

 

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