同溫下，甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶醋酸中c（H+）之比是（　�。�
A、大于10B、小于10
C、等于10D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：同溫下，不同濃度的醋酸中，醋酸濃度越大，其電離程度越小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：同溫下，不同濃度的醋酸中，醋酸濃度越大，其電離程度越小，則濃度越小，其電離程度越大，所以甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶醋酸中c（H+）之比小于10：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與其濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電離程度分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、干冰升華要吸收大量的熱，但不是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)
B、酒精常被用做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C、人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)放出的能量
D、常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說(shuō)明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（　　）試劑的洗氣瓶．
A、澄清石灰水，濃H2SO4
B、KMnO4酸性溶液，濃H2SO4
C、溴水，燒堿溶液，濃硫酸
D、NaOH溶液，濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3的濃度數(shù)據(jù)如下：
N2 H2 NH3
′起始濃度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末mol/L 0.6 1.8 0.8
當(dāng)用氫氣濃度的減少來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率[mol/（L?s）]為（　　）
A、0.2B、0.4
C、0.6D、0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量指的是物質(zhì)所含構(gòu)成粒子數(shù)的多少，它的單位是“摩爾”
B、1mol H2O含有6.02×1023個(gè)水分子
C、1mol H2O的質(zhì)量是18g
D、1mol H2O蒸汽的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物中必須含有金屬陽(yáng)離子
B、物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化
C、NaCl的結(jié)構(gòu)式為Na-Cl
D、H2O的沸點(diǎn)高于H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA
B、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，44g CO2的質(zhì)子數(shù)為15NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
×NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度
 
．該反應(yīng)K值將
 
．壓強(qiáng)將
 
．（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
．
a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．催化劑
（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖為表示某反應(yīng)過程的能量變化曲線．
①該圖能否表示反應(yīng)N2+O2=2NO（△H＞0）的反應(yīng)過程？
 
（選填“能”或“否”），理由是
 
．
②圖中表示該反應(yīng)反應(yīng)熱的是
 
（選填“E1”、“E2”或“E3”，下同），表示該反應(yīng)正反應(yīng)活化能的是
 
．
（2）已知25℃、101kPa時(shí)，無(wú)水乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol無(wú)水乙醇的燃燒熱為
 
，23g C2H5OH（l）完全燃燒放出的熱量為
 
kJ．

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