A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

 

(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。

(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________＞________(填化學(xué)式)。

(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫

化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

 

(1)氮　硫　氟　(2)第2周期ⅦA族 (3)　 HF　H2S

(4)＞　NH3＋HNO3===NH4NO3

【解析】據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據(jù)題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的中子數(shù)為16，即為S，那么A為N，C為F。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.2.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(　　)。

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D．非金屬元素也可能形成離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，該元素的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(2)Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為________，Y原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：

(1)A的元素名稱為________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為________＞________(填化學(xué)式)。

(3)B的活潑性比鈣的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 (　　)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N＝______。

(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。

(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。

(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是(　　)。

A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7

B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小

C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱

D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序?yàn)?/span>F2＜Cl2＜Br2＜I2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

硝酸鋁廣泛用于有機(jī)合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）3

開始沉淀

沉淀完全

沉淀開始溶解

沉淀溶解完全

pH

3.3

5.0

7.8

12.8

 

回答下列問題：

（1）堿溶時(shí)，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。

pH＝7.0時(shí)，溶液中c（Al3＋）＝________（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。

（3）若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應(yīng)，則在堿溶、調(diào)pH＝7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。

（4）現(xiàn)用1 t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3·9H2O]，最后生產(chǎn)出7.5 t硝酸鋁晶體，若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計(jì)算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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