某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、Cl－等四種離子，向其中加入足量Na后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液的體積無變化）
A．HCO3－B．CO32－C．Cl－D．Na+
C

試題分析：鈉單質與氫離子反應，促進碳酸氫鈉電離出氫離子，碳酸氫根減少，碳酸根增多，鈉離子增多，C選項正確。
點評：本題抓住鈉與氫離子反應便可以解答，屬于容易題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，關于下列溶液的敘述錯誤的是
A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中
B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)
D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為5，則a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)
B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等
D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+
C．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的離子是
A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋D．NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(   )
A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（   ）
A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是                                
（2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）  c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結論的依據(jù)是                
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
                                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Al3+、ClO－、SO42－
B．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－
C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－

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