Question

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第

 

族；

Ⅱ．圖B折線c可以表達出第

 

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：

 

（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結(jié)論是（至少寫2條）：

 

，

 

；
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取

 

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

 

（填字母）：
a．2個σ鍵       b．2個π鍵       c．1個σ鍵．1個π鍵；
（3）金屬是鈦（₂₂Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為

 

；
Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，
則綠色晶體配合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律的作用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）I、原子的電離能越大，表示越難失去電子，故化合價也較低，一般來說，元素的電離能按照第一、第二…的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價；
II、根據(jù)相對分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點的關系以及氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
III、由表中數(shù)據(jù)可知，從左到右由烷烴機物的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點逐漸升高，硝基苯酚中官能團的相對位置不同，熔點不同，結(jié)合氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響解答該題；
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，據(jù)此分析解答；
（3）I、根據(jù)鈦元素在周期表中的原子序數(shù)以及其原子結(jié)構(gòu)來確定位置、基態(tài)原子的電子排布式；
II、Ti³⁺的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

2

3

，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子．

解答： 解：（1）I、短周期某主族元素M的第一、第二電離能之間變化不大，第三電離能劇增，且第一電離能很低，說明該元素原子很難失去第三個電子，最高化合價為+2，應為第IIA族元素，故答案為：IIA；
II、在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，故答案為：IVA；b；
III、由表中數(shù)據(jù)可知，從左到右由烷烴機物的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點逐漸升高，
硝基苯酚有三種同分異構(gòu)體，其中鄰位形成分子內(nèi)氫鍵，熔點最低，對位形成分子間氫鍵，作用力最強，熔點最高，
故答案為：有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高；當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高；
（2）COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl₂分子中C原子與Cl原子以單鍵相結(jié)合，與O原子以雙鍵相結(jié)合，C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，則COCl₂分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵，所以C原子為sp²雜化，
故答案為：sp²；C；
（3）I、鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²），₂₂Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為3d²4s²，故答案為：3d²4s²；
Ⅱ、Ti³⁺的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

2

3

，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O，故答案為：[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．

點評：本題對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行綜合性考查，難度中等，側(cè)重考查學生運用所學知識對圖表、圖象分析．