對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)

 

【答案】

A

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式有4v正(O2)＝5v正(NO)，故4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v正(NO)＝v逆(NO)，所以A項(xiàng)正確。生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)的變化，敘述中未提及逆反應(yīng)的情況，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，故增大容器容積正、逆反應(yīng)速率都減小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為A。

 

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對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（　�。�

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對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)下列敘述正確的是

[　　]

A．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．

若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol　NO的同時(shí)，消耗x mol　NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（    ）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆（NO）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是(　　 )。

A、達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)

B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C、達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D、化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

 

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