Question

4．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．兩極反應式為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑；負極Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則溶液中OH^-移向Al棒．鎂棒上發(fā)生的電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-總反應的離子方程為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，Al和NaOH、H₂O反應生成NaAlO₂、H₂．

解答 解：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的現(xiàn)象是：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，負極反應式為Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，正極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，電池反應式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 電極反應式的書寫要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性、物質(zhì)的性質(zhì)，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點．