17．將64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．欲使反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要40%的雙氧水的質(zhì)量為（　　）
A．85gB．79gC．116gD．58g

分析 Cu與硝酸反應(yīng)得到硝酸銅與NO和NO2混合氣體，NO和NO2混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉(zhuǎn)化為NaNO3，縱觀整個(gè)過(guò)程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子等于過(guò)氧化氫獲得的電子，據(jù)此計(jì)算過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算需要40%的雙氧水的質(zhì)量．

解答 解：Cu與硝酸反應(yīng)得到硝酸銅與NO和NO2混合氣體，NO和NO2混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉(zhuǎn)化為NaNO3，縱觀整個(gè)過(guò)程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子等于過(guò)氧化氫獲得的電子，
64g銅的物質(zhì)的量=$\frac{64}{64}$=1mol，故Cu提供電子為1mol×2=2mol，故需要過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量=$\frac{2}{2}$=1mol，過(guò)氧化氫的質(zhì)量=1mol×34g/mol=34g，需要40%的雙氧水的質(zhì)量=$\frac{34}{40%}$=85g，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是利用整體法結(jié)合守恒思想確定Cu提供的電子等于過(guò)氧化氫獲得的電子，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
途徑①S$\stackrel{農(nóng)硝酸}{→}$H2SO4
途徑②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)報(bào)道，8.12天津爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有劇毒物NaCN（氰化鈉）庫(kù)存，在雨天，氰化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成氰化氫．它也屬于劇毒物質(zhì)，易在空氣中彌散，導(dǎo)致次生災(zāi)害．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．NaCN是鈉鹽B．氰化氫的酸性比碳酸的強(qiáng)
C．NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)D．CN-有劇毒性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�
A．C60、HD均屬于單質(zhì)B．漂白粉、明礬均屬于混合物
C．氯化銨、硫酸均屬于離子化合物D．SO2、NxOy均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少g固體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知圖中的字母代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A是無(wú)色液體，B是濃溶液，反應(yīng)②在高溫、高壓、催化劑的條件下進(jìn)行，G是溫室氣體．

根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）海水資源的利用要實(shí)現(xiàn)①通常采用蒸餾法法和淡化膜法法等．
（2）寫(xiě)出E的電子式、G的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；若向M溶液通入G否（是或否）有沉淀，若再通入足量E觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀．
（3）寫(xiě)出③、④的化學(xué)方程式：
③NaCl+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl④2NaHCO3=CO2↑+Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料
C．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)
D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素（1--18號(hào)）名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半硅、
（2）某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍硼、
（3）某元素的單質(zhì)在常溫下最易和O2反應(yīng)產(chǎn)生白色固體鈉、
（4）某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半碳、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是（　　）
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
C．CCl4 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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