16.短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則下列說法正確的是( 。
  XY
Z WQ
A.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物
B.含X和Z元素的常見化合物為分子晶體
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:W>Q
D.原子半徑大小關(guān)系:Q>W(wǎng)>Z>Y

分析 由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W、Q處于第三周期,其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,可推知Y為F元素、Z為Si、W為S、Q為Cl,據(jù)此解答.

解答 解:由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W、Q處于第三周期,其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,可推知Y為F元素、Z為Si、W為S、Q為Cl,
A.O、S能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物為Na2O2、Na2S,故A正確;
B.含X和Z元素的常見化合物為SiO2,屬于原子晶體,故B錯誤;
C.非金屬性W(S)<Q(Cl),故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:W<Q,故C錯誤;
D.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Z(Si)>W(wǎng)(S)>Q(Cl)>Y(F),故D錯誤,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,關(guān)鍵是推斷元素,注意對元素周期律的理解掌握,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng),測得最后溶液的PH>7.
(1)此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分,可能是Na2CO3或NaHCO3;
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積
(不考慮溶解于水)關(guān)系如圖所示.
①B點(diǎn)時,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL
②B點(diǎn)時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L(溶液體積的變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.位于短周期的四種元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,已知a的單質(zhì)最輕,d是地殼中含量最多的金屬元素,a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍,e的質(zhì)子數(shù)是c的兩倍且同主族.據(jù)此回答下列問題
(1)d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族.
(2)由a和b元素組成的四核10電子分子的電子式.實(shí)驗室制取該種物質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+CaCl2+2H2O.
(3)寫出由a和c兩種元素形成的18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H,往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質(zhì)溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡,該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10□反應(yīng)中,下列說法正確的是( 。
A.FeO42- 只做氧化劑
B.O2是還原產(chǎn)物
C.□處對應(yīng)的物質(zhì)是H2O
D.若10 mol  H+參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是10 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C.如將納米材料分散到液體分散劑中,該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,由此可推測納米材料的直徑為1~100 nm之間
D.將苦鹵濃縮、氧化,鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴,溴元素又稱“海洋元素”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一,目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來制備.某實(shí)驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(l),測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示,其中曲線Ⅰ表示在5個不同溫度下,均經(jīng)過5min時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線,曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線,已知在T2溫度下,達(dá)到平衡時容器的體積剛好為2L.

已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-560kJ.mol-1
2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1530kJ.mol-1
CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870kJ.mol-1
按要求回答下列問題:
(1)求工業(yè)制乙酸反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(l)△H=-175kJ•mol-1,該反應(yīng)在低溫(“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)條件下為自發(fā)反應(yīng).
(2)在T2溫度時,從反應(yīng)開始至5min時,用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的化學(xué)反應(yīng)速率
為0.024mol•min-1
(3)在溫度為T2時,列式計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500;在T3溫度下,C點(diǎn)時,ν(填“>”、“<”或“=”).
(4)曲線Ⅰ在T1~T2階段,甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),故升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大;;
(5)在溫度為T2時,往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中,再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體,平衡的移動方向為不移動(填“向左”或“向右”或“不移動”),理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等,體積變?yōu)?L,Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
(6)在溫度為T1時,乙酸的物質(zhì)的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示.當(dāng)時間到達(dá)t1時,將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T3,并維持該溫度.請在圖2中畫出t1時刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢曲線.

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8.在常溫、常壓下,將10mL某氣態(tài)烴與80mL氧氣(過量)的混合物點(diǎn)燃燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原來的狀況時,測得氣體的體積為60mL,則該氣態(tài)烴的化學(xué)式可能是( 。
A.C3H8B.C8H16C.C8H8D.C3H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.海帶中含碘元素,有人設(shè)計如下步驟來提取碘:①通適量Cl2;②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢;③加CCl4振蕩;④過濾;⑤用分液漏斗分液.正確的步驟順序是(  )
A.①③⑤②④B.②④③①⑤C.③①②⑤④D.②④①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.有一不飽和的K0H溶液,加入xmolK2O或ymolK2O2或zmolK0H,均恰好得到同溫度下的飽和K0H溶液,則x、y、z的關(guān)系正確的是( 。
A.z>y>xB.x=y>2zC.x=y<$\frac{z}{2}$D.x=y>$\frac{z}{2}$

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