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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列反應(yīng)化學(xué)方程式表示不正確的是

[ ]

A. 黃鐵礦煅燒：2FeS₂+5O₂

FeO+4SO₂
B. 石英與石灰石共熔：SiO₂+CaO

CaSiO₃
C. 氨的催化氧化：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O
D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?湘西州模擬）氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理．
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體．反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：

2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂

．
（2）步驟一
工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程．提供的裝置：

①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH₃的裝置是：

（填儀器序號(hào)）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：

試劑組合序號(hào)	固體試劑（g）		NH₃體積（mL）
a	12.0g Ca（OH）₂ （過(guò)量）	10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca（OH）₂ （過(guò)量）	10.8g （NH₄）₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH （過(guò)量）	10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH （過(guò)量）	10.8g （NH₄）₂SO₄	3118
e	12.0g CaO （過(guò)量）	10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO （過(guò)量）	10.8g （NH₄）₂SO₄	3584

分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH₃產(chǎn)率最高的是：

（填序號(hào)），其它組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是：

因?yàn)镹H₄Cl受熱易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新結(jié)合成NH₄Cl，而用NaOH或Ca（OH）₂作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH₃較多

．
步驟二．
模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：

防止氨氣溶解（或防止倒吸）

．
③D裝置中的液體可換成

（填序號(hào)）．
a．CuSO₄溶液 b．H₂O c．CCl₄ d．濃H₂SO₄
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：

未反應(yīng)的NO無(wú)法處理，會(huì)污染環(huán)境

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生物質(zhì)變化同時(shí)常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)，叫反應(yīng)熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫做

量熱計(jì)

．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是

△H₄、△H₅

（填序號(hào)）；表示中和熱的是

△H₆

（填“△H₁、△H₂、或△H₃”等）．
A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（ag）+H₂SO₄（ag）═Na₂SO₄（ag）+2H₂O（l）；△H₇
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放熱a kJ，下列熱化學(xué)方程式正確是

．
A．C₂H₆（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=+2a kJ/mol
B．C₂H₆（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₂=-2a kJ/mol
C.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₃=-4a kJ/mol
D.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₄=-2a kJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO₂恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為

2590.4kJ

．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān)．鍵能簡(jiǎn)單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能（kJ/mol）	197	360	499	X

已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=

433.75

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na⁺、K⁺、Cu²⁺

陰離子

、OH^-

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的

負(fù)

極（填寫“正”或“負(fù)”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

．
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

5.6L

．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式

2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．
（4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行

能

（填寫“能”或“否”）原因?yàn)?!--BA-->

電解硫酸溶液

．
（5）此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是

加入4.5g水

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

（1）上表A-K元素中，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是（寫出元素名稱，下同）

氟

，金屬性最強(qiáng)的元素是

鈉

，原子半徑最小的元素是

氫

．
（2）比較D^-、E⁺及K^-的離子半徑，由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

Cl^-＞F^-＞Na⁺

（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學(xué)式）

．寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象

產(chǎn)生白煙

，反應(yīng)化學(xué)方程式為：

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
（4）（本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式）在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同）

NaOH

，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

，呈兩性的是

Al（OH）₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)你按要求填寫下表，以除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)．

混合物

實(shí)驗(yàn)方案

反應(yīng)化學(xué)方程式

（1）鐵粉中混有少量鋁粉

將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)后，過(guò)濾

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

（2）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃

將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬�、蒸發(fā)皿等），加熱

將混合物置于適當(dāng)?shù)娜萜髦校ㄈ纾涸嚬堋⒄舭l(fā)皿等），加熱

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（3）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂

向該FeCl₃溶液中通入適量的Cl₂

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

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