Question

在一定條件下，CH₄和CH₃OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
CH₃OH（g）+1.5O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-750kJ/mol
如果有CH₄和CH₃OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重36g．則混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比

2：3

．

Answer 1

分析：設(shè)CH₄的物質(zhì)的量為xmol；CH₃OH的物質(zhì)的量為ymol；
據(jù)此根據(jù)熱化學(xué)方程式列出氣體物質(zhì)的量與熱量關(guān)系式，再根據(jù)水的質(zhì)量即濃硫酸增重的量，列出氣體物質(zhì)的量與水的物質(zhì)的量關(guān)系式，然后根據(jù)方程組求出CH₄和CH₃OH的體積比．

解答：解：設(shè)CH₄的物質(zhì)的量為xmol；CH₃OH的物質(zhì)的量為ymol；
則根據(jù)二者燃燒生成的水的量和反應(yīng)放出的熱量列方程為：

2x+2y= 36g 18g/mol 890x+750y=806kJ

解得：

x

y

=

2

3

，即混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比為2：3；
故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系是關(guān)鍵，題目難度不大．