下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是( 。
A、鐵粉與水蒸氣共熱
B、石英砂和焦炭在電爐中共熔
C、氨的催化氧化
D、鋁條插入硝酸汞溶液中
考點(diǎn):化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的化合物和單質(zhì)的反應(yīng)是置換反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.高溫下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故A錯(cuò)誤;
B.石英砂和焦炭在電爐中反應(yīng)生成硅和一氧化碳,所以屬于置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.氨氣在催化劑、加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,所以不屬于置換反應(yīng),故C正確;
D.鋁和硝酸汞反應(yīng)生成硝酸鋁和汞,所以屬于置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了置換反應(yīng)的判斷,明確置換反應(yīng)的概念及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,常見的置換反應(yīng)有:金屬之間的置換反應(yīng)、非金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和非金屬之間的反應(yīng),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和).
(1)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)向混合溶液中加入足量的鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,鐵粉有剩余.此時(shí),溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14;②2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.

回答下列問題:
(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為:
 
;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①
 
,④
 

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
 
;④
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)?Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為
 
mol/(L?min).
(2)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向
 
(填“左“或“右“或“不移動(dòng)“);
若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向
 
(填“左“或“右“或“不 移動(dòng)“).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3(混有KClO).實(shí)驗(yàn)室模擬上述制備:在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq,熱)中通入一定量Cl2,充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液中n(Cl-)=11mol;將此溶液低溫蒸干,得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為( 。
A、2.20B、2.33
C、2.00D、0.50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是(  )
A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在pH=x的下列電解質(zhì)溶液中插入兩只惰性電極,電解一段時(shí)間后測(cè)得溶液的pH<x,則該電解質(zhì)可能是( 。
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、NaCl溶液
D、Na2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 

(3)8.7gMnO2能使
 
molHCl被氧化.
Ⅱ.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),若被還原的硫酸為 0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、0.36g水中所含中子數(shù)一定為0.2NA
B、4.48L N2與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2NA

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