12．某烴和溴水反應的產(chǎn)物為2，2，3，3-四溴丁烷，則該烴同分異構體為（　　）
A．1-丁烯B．1-丁炔C．2-丁炔D．2-丁烯

分析 2，2，3，3-四溴丁烷為CH3C（Br）2C（Br）2CH3，由烴與溴加成得到，故烴為CH3C≡CCH3，烴的同分異構體中應為含有2個不飽和度的烴，結合選項判斷．

解答 解：2，2，3，3-四溴丁烷為CH3C（Br）2C（Br）2CH3，由烴與溴加成得到，故烴為CH3C≡CCH3，烴的同分異構體中應為含有2個不飽和度的烴，
A．1-丁烯含有1個C=C雙鍵，只有一個不飽和度，故A不符合；
B．1-丁炔含有2個不飽和度，CH3C≡CCH3與1-丁炔互為同分異構體，故B符合；
C．CH3C≡CCH3的名稱為2-丁炔，是同種物質，故C不符合；
D．2-丁烯含有1個C=C雙鍵，只有一個不飽和度，故D不符合；
故選B．

點評 本題主要考查了加成反應、同系物、同分異構體等，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．氫氧化銅可溶于氨水說明氫氧化銅是兩性氫氧化物
D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式或化學方程式錯誤的是（　�。�
A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．將煤氣化為可燃性氣體：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
C．用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
D．燃煤中加入石灰石脫硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，裝置如圖，其反應原理可表不為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a電極是該電池的負極
B．b電極發(fā)生氧化反應
C．b電極的電極反應式為：2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-
D．電池工作時，電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（　　）
A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用l00mL lmol/L稀硫酸與足量的鋅粒反應制取氫氣時，下列措施不能加快反應速率的是（　　）
A．滴入少量硫酸銅溶液B．加入適量2mol/L稀硫酸
C．適當加熱D．改用200mL lmol/L稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．圖①所示實驗能證明非金屬性：S＞C＞Si
B．圖②裝置可用于分離乙酸與乙醇的混合液
C．圖③裝置可以用來實驗室制乙酸乙酯
D．圖④裝說可檢驗蔗糖是否水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6
（2）用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
（3）Fe（OH）3在堿性介質中與NaClO反應生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的電子式是，F(xiàn)e（OH）3與NaClO反應的化學方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是除去鐵屑上的油污．
（5）實驗步驟②明顯不合理，理由是鐵耗盡會使亞鐵離子被氧化Fe3+．
（6）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為V2O5；
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO4（填化學式）；
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據(jù)圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃；

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為2、2；
（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++H2O+V3+ $?_{放電}^{充電}$ VO2++V2++2H+，電池放電時正極的電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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