（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （       ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；          ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  
②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）
（1）  B      （3分）
（2）   P4(白磷、s)==4P（紅磷、s）ΔH＝—29.2kJ·mol－1  （3分）  、
    紅磷        、   低   （各2分）     
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                           ；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
 
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則測得中和熱會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到選項正確的是                                                                                          （   ）
A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應(yīng)熱為△H3，
則△H3>△H1
C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q2 > Q3 > Q1B．Q2 > Q1 > Q3C．Q1 = Q2 = Q3D．Q2 = Q3 > Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
A．在101 kPa、25 ℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情況下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（     ）

A．物質(zhì)A具有的能量高于B和C具有的能量總和
B．對于A=B+C的過程是一個吸熱的過程
C．對于A=B+C和B+C=A兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量相同
D．反應(yīng)A=B+C是吸熱過程，B+C=A必然是放熱過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B＝C+3D+4E�，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106和1.01×107Pa，且測得反應(yīng)共放熱Q kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（  ）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進行
C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行
D．天然氣燃燒時，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是
A．以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣B．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案