Question

“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101 kPa時：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－126 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1；H₂O(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－44 kJ·mol^－1

則在25℃，101 kPa時：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________．

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＞0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263．

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐時，c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是________．

③目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－49.0 kJΔmol^－1．現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₂OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符號)．

A．升高溫度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強增大

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)115.4 KJ·mol^－1(2分)

　　(2)①增大(1分)

　　②否(1分)；因為(2分)

　　(3)①0.225 mol·L^－1·min^－1(2分)

　�、贐D(2分，答對1個得1分，答錯1個得0分)