在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 

A．x的值為2                      B．A的轉(zhuǎn)化率為40%

C．B的平衡濃度為0.8 mol/L        D．達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)三行式計(jì)算；3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g) 

起始濃度（mol/L）：     1       1                 0        0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：     0.6    0.2               0.4   0.4

平衡濃度（mol/L）：     0.4    0.8                0.4   0.4

A、x的值為2 ，正確；B、A的轉(zhuǎn)化率為60% ，錯(cuò)誤；C、B的平衡濃度為0.8 mol/L，正確； D、D的體積分?jǐn)?shù)為20%，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol?L-1，下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（2）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”），理由是
由于固體和液體對(duì)會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
由于固體和液體對(duì)會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氣候變暖冰川融化將會(huì)對(duì)人類(lèi)產(chǎn)生極大的災(zāi)害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國(guó)圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒(méi)”的國(guó)家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會(huì)有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒(méi)、海嘯等災(zāi)害．所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)．降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流．
（1）下列措施對(duì)有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是
A
A

A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車(chē)；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于保護(hù)
臭氧層
臭氧層
．
（3）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2=
CH4
CH4
+2H2O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H2反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H2的物質(zhì)的量之比范圍是
5/11
5/11
≤n（CO）/n（H2）≤
8/17
8/17
（保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)比形式）
（5）探究CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）；
0.225mol/（L?min）；
．

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