下列敘述中，正確的是

A．只含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
B．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)必是氧化劑
D．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原

B

解析試題分析：A．只含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤。  B．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如三價(jià)鐵離子變成二價(jià)鐵離子的過(guò)程，正確。C．如氯氣與水的反應(yīng)，在該氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤 。D．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，不一定被還原也有可能被氧化，如溴離子變成溴單質(zhì)的過(guò)程，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題氧化還原反應(yīng)的概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

廢切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，下述試劑中能使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2的是

A．H2O2B．NH4ClC．NaClD．濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列屬于右邊關(guān)系圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)是

A．2Na+O2Na2O2 
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 
D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．該混鹽的水溶液顯堿性
C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)
D．該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol
C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強(qiáng)到的是

A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)
C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬
B．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C．Ti是氧化劑
D．TiCl4是還原劑

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