【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c（H＋）=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

【答案】D

【解析】A、硫酸是二元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，二者等體積、等物質(zhì)的量濃度混合后，硫酸未反應(yīng)完，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B、c(H+)=107molL1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，Kw等于1012，當(dāng)PH=6時(shí)溶液呈中性，pH=7則是堿性，故B錯(cuò)誤；C、pH=7的溶液不一定呈中性，故C錯(cuò)誤；D、c(H+)=，即c(H+)=c(OH)，故溶液顯中性，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60 。已知：①. N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②.N—N鍵的鍵能為167 kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為942kJ/mol。試回答下列問題：

（1）N60組成的晶體為_______ 晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

（2）1mol N60 分解成N2時(shí)吸收或釋放的熱量為________________kJ。

（3）常溫常壓下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入過量的稀H2SO4，測(cè)得放熱 a kJ.寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中A～K分別代表一種物質(zhì)．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物質(zhì)的量比為1：1：2，B氣體能使品紅溶液褪色，C為常見的液體，D氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)，F(xiàn)為淡黃色固體單質(zhì)，K為常見的二元強(qiáng)酸，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
（1）A的化學(xué)式為 ．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式： ．
（3）寫出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式：②；
④；
⑤ ．
（4）在反應(yīng)③中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應(yīng)熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
A.蒸發(fā)掉0.5L水
B.標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體
C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
D.加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，在350℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2 ， 殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
（1）步驟②制取CaO28H2O的反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（2）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（3）檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是 ．
（4）在CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制CaO2分解和 ．
（5）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量（加熱、夾持、連接管等儀器省略）．
①裝置連接的順序?yàn)?/span>（填字母）；A中藥品為 ．
②寫出實(shí)驗(yàn)開始前檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法： ．
③若所取產(chǎn)品的質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25%氨水和5%的氨水等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）

A. 無法確定 B. =15% C. >15% D. <15%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入2 mol SO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積變?yōu)?/span>1.2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為___________L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)）。

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

Ⅰ

650

2

4

2.4

1.6

5

Ⅱ

900

1

2

1.6

0.4

3

Ⅲ

900

2

1

a

b

t

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_______ 0（填“>”或“<”）。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=______，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

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