Question

（2012?南寧一模）模擬鐵的電化學(xué)防護的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺+2e^-?H₂↑

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺+2e^-?H₂↑

Answer 1

分析：開關(guān)置于A處，該裝置是電解池，X作陽極，鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
開關(guān)置于B處，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護，所以可以減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，開關(guān)置于B處，鐵作正極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，故B正確；
C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，該裝置是原電池，鐵作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，同時也是考試熱點，應(yīng)重點掌握．