Question

在500℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），△H＜0，向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂．向相同容積的乙容器中充入1molSO₃ ，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙
• B、反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：甲＜乙
• C、平衡時(shí)，氧氣的濃度：甲＜乙
• D、平衡時(shí)，容器內(nèi)SO₃的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：甲乙兩個(gè)過程可用下圖表示：

起始時(shí)，甲、乙兩容器體積相同，在同溫下，若保持乙容器體積不變，則兩容器達(dá)到同一平衡狀態(tài)，即等效平衡．而實(shí)際上乙是恒壓容器，加入1mol SO₃反應(yīng)向逆向進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，活塞P上移，容器的體積擴(kuò)大．這一過程乙對(duì)甲相當(dāng)于減壓，平衡逆移，以此解答該題．

解答： 解：起始時(shí)，甲、乙兩容器體積相同，在同溫下，若保持乙容器體積不變，則兩容器達(dá)到同一平衡狀態(tài)，即等效平衡，而實(shí)際上乙是恒壓容器，加入1mol SO₃反應(yīng)向逆向進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，容器的體積擴(kuò)大，這一過程乙對(duì)甲相當(dāng)于減壓，平衡逆移，
A．由以上分析可知，達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)：甲＞乙，故A正確；
B．達(dá)平衡的時(shí)間乙容器壓強(qiáng)較小，則用時(shí)較長(zhǎng)，甲＜乙，故B正確；
C．平衡時(shí)氧氣的濃度：甲＞乙，雖然平衡逆移，O₂的物質(zhì)的量增多，但容器體積的增大為主要因素，即只能“減弱”這種改變，不能“消除”（ 平衡移動(dòng)原理），故C錯(cuò)誤；
D．乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡時(shí)，容器內(nèi)SO₃的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響平衡的因素，結(jié)合等效平衡解答該題，難度中等．