Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO的質(zhì)量相等
• B、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c（OH^-）相等
• C、等物質(zhì)的量的甲基（-CH₃）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
• D、等溫等壓下，2 mol O₂（g）和l mol SO₂（g）的密度相等

Answer 1

分析：A．含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO，二者物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)m=nM判斷二者質(zhì)量關(guān)系；
B．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C．甲基（-CH₃）中含有電子數(shù)為9，羥基（-OH）所含電子數(shù)為9，據(jù)此判斷；
D．等溫等壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答：解：A．含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO，二者物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量之比為1×64：2×28=8：7，二者質(zhì)量不等，故A錯誤，
B．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故等濃度氫氧化鈉溶液與氨水，NaOH溶液中c（OH^-）更大，故B錯誤；
C．甲基（-CH₃）中含有電子數(shù)為9，羥基（-OH）所含電子數(shù)為9，甲基與羥基物質(zhì)的量相等，則含有的電子數(shù)相等，故C正確；
D．等溫等壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故O₂（g）與SO₂（g）的密度之比為32g/mol：64g/mol=1：2，二者密度不相等，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、電解質(zhì)電離、阿伏伽德羅定律即推論等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．