下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B、△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),反應(yīng)熱和焓變,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，是由焓變、熵變和溫度共同決定；
B、放熱反應(yīng)中△H＜0；吸熱反應(yīng)中△H＞0；
C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
D、利用蓋斯定律可以求算難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)的焓變．
解答： 解：A、吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，故A錯(cuò)誤；
B、△H大于零的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、有些化學(xué)反應(yīng)的焓變難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，通過(guò)蓋斯定律可以求得，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、蓋斯定律、反應(yīng)的自發(fā)性判斷等，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．如：Na→□→NaOH→NaCl，則在常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系□內(nèi)的物質(zhì)是（　　）
A、Na2CO3
B、Na2O
C、Na2S
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖如圖：
編號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱
反應(yīng)①A（g）=B（g）+C（g）K1△H1
反應(yīng)②B（g）+C（g）=D（g）K2△H2
反應(yīng)③A（g）=D（g）K3△H3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、K3=K1+K2
B、△H3=△H1+△H2
C、加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快
D、則增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溫度：T1＞T2＞T3
B、正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）
C、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
D、平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化如圖，則NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234 kJ?mol-1
B、氯化銨溶液中加入足量的過(guò)氧化鈉，僅產(chǎn)生一種氣體
C、25℃時(shí)，0.10 mol?L-1 NaHCO3溶液，加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積變小
D、常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　　）
A、元素A的氧化物常溫下一般均為無(wú)色無(wú)味氣體
B、元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
C、原子半徑：C＞D＞B
D、元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、氯化鈉 食鹽 NaCl2
B、碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3
C、氫氧化鈣 熟石灰 CaO
D、氫氧化鈉 燒堿 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
①KCl
 

②MgCl2
 

③Cl2
 

④N2
 

⑤H2O
 

⑥CH4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質(zhì)量百分含量如下表：
C%H%O%
40.00%6.67%53.33%
已知，w既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水．W的核磁共振氫譜
圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1．
求：（1）W的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；
（2）試計(jì)算確定W的分子式：
 
；
（3）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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