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向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是

A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①②

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或方法中，不合理的是

A．用藥匙取用少量二氧化錳粉末

B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精

C．用焰色反應檢驗鈉元素的存在

D．實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥

B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體

C．王水溶解金的過程為氧化還原反應，還原產物為NO2

D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究。

探究一：探究氰化物的性質

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）

（2）下列選項錯誤的是

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

（3）H2O2有有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：

KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為

（4）處理含CN－廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

探究二：測定含氰水樣中處理百分率

為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0．2000 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：

CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－

2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

（5）①和⑥的作用是 。

（6）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。

（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置 反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（25分）I ．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構體的烷烴的分子式是_____，其同分異構體的結構簡式是________。

II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：

（1）A的電子式_______，B的結構簡式______。

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_______，反應類型：________。

（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_________，反應類型：________。

（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

III．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）C中含官能團名稱_________；

（2）寫出反應的化學方程式及反應類型：

B與D反應的化學方程式__________________；反應類型：________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1~4小題每空2分，5~6小題每空3分，共14分）A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）不能夠發(fā)生加成的烴有________種。

（3）一鹵代物有兩種的是________(填字母)。

（4）等質量的上述烴燃燒耗氧最多的是 (填字母)。

（5）寫出實驗室制C的化學方程式_______________。

（6）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式________ ____。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q是五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。 下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

Q

A．Z與W可形成的化合物在5種以上

B．Z、W、Q三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化學式可以是Y2X7W2Z

D．X與Y、Z、W均可形成原子個數(shù)比為2:1的化合物

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0～10 min內，氫氣的平均反應速率為 mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為 。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為 mol。

③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋） c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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