15．根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是（　�。�
A．固體氯化鈉溶于水B．氯化氫溶于水
C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣

分析 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，發(fā)生化學(xué)變化時一定有舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，以此來解答．

解答 解：A．NaCl溶于水，只有離子鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B．氯化氫溶于水，有共價鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，不屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣有舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)變化，明確化學(xué)反應(yīng)的判斷是分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
②將pH=1的HCl稀釋到原來103倍后，溶液的 pH=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti3+中含有的電子數(shù)為19，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5；
②BH-4中B的雜化方式是sp3雜化．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示
I1/kJ•mol-1 
I2/kJ•mol-1		 
I3/kJ•mol-1		 
I4/kJ•mol-1		I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（3）在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca（OH）2的離子積為4×10-3．
（4））25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．
（5）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是②（填序號）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液         
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl                
④0.1mol•L-1的NaHCO3
（6）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是離子化合物不含共價鍵B．CO2分子中含有非極性鍵
C．12C、13C、14C是碳的三種核素D．16O、17O、18O含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．尼泊金乙酯是一種食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
請回答：
（1）尼泊金乙酯中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基．
（2）尼泊金乙酯分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有5種．
（3）寫出尼泊金乙酯在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）滿足下列條件的尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為2．
①屬于酚類②苯環(huán)上只有兩個對位的取代基③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
請寫出上述同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．都屬于芳香烴B．都能使KMnO4酸性溶液褪色
C．都能發(fā)生取代反應(yīng)D．都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．石油、煤加工是各種脂肪烴的重要來源，下列判斷正確的是（　�。�
A．石油常壓蒸餾得到的汽油屬于純凈物
B．石油減壓蒸餾、煤的液化和氣化都是化學(xué)變化
C．石油催化裂化的目的是獲得更多甲烷
D．石油催化裂化的產(chǎn)物能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．原子半徑：X＜WC．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．還原性：Y2-＞Z-

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