【題目】通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是

A.石油的產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量

C.天然氣的產(chǎn)量

D.汽油的產(chǎn)量

【答案】B

【解析】

通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化分物中,屬于鹽的是

A. NaOH B. HCl C. H2SO4 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是 、 和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

I.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O;

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液

Ⅲ.將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液

Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體；

V.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體

已知：NH4HCO3在熱水中分解

(1)I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是____。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用______________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-的操作是 __________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是：____________�，F(xiàn)煅燒464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Fe2O3，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是____kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

A

向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸

立即有氣體逸出

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B

將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口

品紅試紙褪色

SO2具有漂白性

C

鋁箔在酒精燈火焰上加熱

鋁熔化但不會(huì)滴下

A12O3的熔點(diǎn)比鋁高

D

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制

Cu (OH)2懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（ ）

A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）

判斷BaCl2溶液已經(jīng)過(guò)量的方法___________________________________________

第4步中加入Na2CO3溶液的目的是將溶液中的_____（填離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）沉淀而除去。

第6步中加入適量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)用到下列儀器中的__________________（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） 3.01×1023個(gè)CO2分子中含_____________mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有 ______個(gè)電子。

（2）實(shí)驗(yàn)中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4 5H2O的質(zhì)最為___g。

（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為_____________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為____g。

（6）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過(guò)程中需量取濃硫酸____mL。

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