下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                         

    A．鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時(shí)發(fā)生            

B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：

      

已知：

      

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M的分子式是（C15 Hl6O6）n。

       回答下列問(wèn)題：

       （1）（2分）B中官能團(tuán)的名稱是              ，H→J的反應(yīng)類型是              。

      

    （2）（2分）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                   。

      

    （3）(2分)F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式                                            。

      

   （4）(3分）K→M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                               。

       (5)(3分）寫(xiě)出K與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式

                                                                             。

       （6）（3分）寫(xiě)出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

                                                                              。

       ①屬于芳香族化合物；     ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

       ③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是

A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高                 B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)

C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸      D．碳酸銫難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

    銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問(wèn)題：

(1)Cu原子價(jià)層電子排布式為       

(2)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為         ，SO42-的立體構(gòu)型為      。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是

    a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

    b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

    c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

    d．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

    (4)葡萄糖與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀。在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為    ；每個(gè)氧原子與    個(gè)銅原子配位。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下：

Na2CO3、NaOH、KClO3
 

反應(yīng)器
 

濾液
 

KCl
 

操作Ⅲ
 

操作II
 
 


（1） 鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：               ▲                         。

△
 
（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3     12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。

Fe2O3可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出NaFeO2水解的化學(xué)方程式：                      ▲                               。

（3）操作Ⅱ的目的是                      ▲                               。

（4）操作Ⅲ中CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫(xiě)出此可逆反應(yīng)的離子方程式：

                        ▲                                      。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。

①寫(xiě)出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：           ▲           ；

②重鉻酸鉀試樣的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為      ▲      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分

B．氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性

C．膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物

D．12C、13C、14C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)甲烷和苯的說(shuō)法，正確的是

A．都可以用作家庭燃料               B．都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化     D．都可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈

  堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑

  最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（    ）

     A． A、B、C、D、E                  B． E、C、D、B、A

     C． B、A、D、C、E                  D． C、D、A、B、E

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