Question

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是 （    ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

Answer 1

A

解析試題分析：常溫能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成原電池，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答。A中反應是中和反應，沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，因此不能用于設計原電池，故A符合題意；B反應CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+3H₂O中，C、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，能用于設計原電池，故B不符合題意；C反應Cu（OH）₂（s）+2HCl（aq）=CuCl₂（aq）+2H₂O Fe (OH)₂ ( s ) + 2H₂O ( l ) + O₂ ( g )＝4Fe (OH)₃( s )中Fe、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，因此能用于設計原電池，故C不符合題意；D反應．2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )中，H、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，能用于設計原電池，故D不符合題意，因此答案選A。
考點：考查原電池設計的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練。明確能自發(fā)進行的氧化還原反應能設計成原電池是解答本題的關鍵，準確判斷出反應中有關元素的化合價變化是前提。