【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）
A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.石墨晶體中只有共價(jià)鍵，不存在其他的作用力
C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl﹣
D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子

【答案】B
【解析】解：A、金剛石的結(jié)構(gòu)為 ，由模型可知最小的環(huán)為六元環(huán)，故A正確；
B、石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)知，每個(gè)晶胞中含有一個(gè)銫離子，每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)氯離子周?chē)罱匿C離子是8，故C正確；
D．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)o鄰二氧化碳分子個(gè)數(shù)=3×8÷2=12，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)中只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ）

A.一定是單質(zhì)B.一定是純凈物

C.一定是混合物D.可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）

A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）

A. 電解質(zhì) B. 含鈉的化合物 C. 可溶于水 D. 可與硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：，Y：，Z：。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

B. X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目不相同

D. X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．
（1）它們的元素符號(hào)分別為：A；B；C；
（2）BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫(huà)出C原子的核外電子排布圖 ．
（4）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是和 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

（2）反應(yīng)I的目的是________________________________。

（3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱(chēng)取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過(guò)量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價(jià)，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (填“元素符號(hào)”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類(lèi)型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

D. . NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

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