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1．與3.2gSO2所含的氧原子數相等的CO2的質量為（　�。�
A．2.2gB．4.4gC．44gD．22g

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算SO2的物質的量，由分子構成可知，SO2與CO2物質的量相同時，所含的氧原子數相等，則可計算出CO2的質量．

解答 解：n（SO2）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
SO2與CO2中含氧原子數相等，則
n（CO2）=n（SO2）=0.05mol，
m（CO2）=0.05mol×44g/mol=2.2g，
故選A．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，本題解答的關鍵之處在于比較兩種氣體的分子組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將20mL 0.3mol/L AgNO3溶液與10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應④的離子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質．工業(yè)上可以用C來制取A或B，保存少量單質A的方法 是保存在煤油里，A在氧氣中燃燒產物所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；用C來制取B反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．當A為一種金屬單質時，請寫出反應③可能的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．若只用一種試劑鑒別B、C，可以選的試劑是KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑②③（填序號）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認為該裝置的不足之處是在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應、未設計一個防倒吸裝置（任寫2條）．
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應；③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．
他們在實驗報告中記錄著：“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制硅”的化學方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花：的原因是金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分類正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．
金屬
核電荷數＜20核電荷數＞20
例：
Na，Al
Fe，Ca		例：
Zn，Hg
Mn，Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在一定條件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反應中，四氧化三鐵（填名稱）是氧化劑，CO填化學式）發(fā)生氧化反應，C（填元素符號）元素被氧化，Fe（填化學式）是還原產物，生成42g Fe時轉移的電子的物質的量是2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對氧化還原反應的分析中合理的是（　　）
A．凡是氧化還原反應都有利于生產、生活
B．常溫下，鈉與氧氣的反應屬于氧化還原反應，故化合反應都屬于氧化還原反應
C．切開金屬鈉，表面迅速變暗是因為鈉與氧氣反應，故Na在該反應中作氧化劑
D．反應3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA
B．2g氫氣所含的原子數目為NA
C．17gNH3所含的電子數為10NA
D．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2006年3月，溫家寶指出“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會和經濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列行為與之相悖的是（　　）
A．研制對目標昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑
B．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生產包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護森林

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