亞磷酸（H3PO3）是一種無色晶體，有大蒜氣味和強吸濕性。

（1）在亞磷酸溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成的主要產(chǎn)物是Na2HPO3。這一事實證明亞磷酸是幾元酸。推斷它的結(jié)構(gòu)式。

（2）亞磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成無色氣體，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）亞磷酸具有強還原性，當(dāng)它與碘水混合后，可以看到碘水的棕黃色褪去，并有H3PO4生成，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）AgNO3+2H3PO3====Ag↓+NO↑+2H3PO4。

（3）I2+H3PO3+H2O====H3PO4+2HI。

解析：（1）在NaOH過量時產(chǎn)物為Na2HPO3,說明其中有兩個氫電離后被中和，因此H3PO3為二元酸。

（2）題目已較明顯地指出了反應(yīng)產(chǎn)物有無色的NO（進一步氧化為紅棕色氣體NO2），同時生成了黑色沉淀為Ag，該過程中H3PO3被氧化成H3PO4。其反應(yīng)方程式為AgNO3+2H3PO3====Ag↓+NO↑+2H3PO4。

（3）根據(jù)題中的有關(guān)信息可分析出：I2氧化了有強還原性的H3PO3，生成了H3PO4，其反應(yīng)方程式為：H3PO3+I2+H2O====H3PO4+2HI。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟寧二模）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O
H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O
．
②某溫度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c （H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他離子的濃度由小到大的順序是
c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）
c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）
，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=
8.3×10-3mol/L
8.3×10-3mol/L
．（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）
=
=
 c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過
①陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
HPO32-+2H+=H3PO3．
HPO32-+2H+=H3PO3．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如圖所示．
  次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氧酸 Cl-OH
非羥基
氧原子數(shù)		 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強酸 強酸 最強酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸
，亞砷酸
．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．亞磷酸：
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
，亞砷酸：
H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
．
（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，可以反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示．亞磷酸：
不反應(yīng)
不反應(yīng)
亞砷酸
As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知亞磷酸（H3PO3）只能生成兩種鈉鹽（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正確的說法是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
（1）在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；（已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3?L-3）
（2）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據(jù)題意回答問題：
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；③H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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