Question

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察

 

現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

 

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（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為

 

，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

 

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（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="c9at9hp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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②解釋反應(yīng)速率變化的原因

 

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Answer 1

考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）比較反應(yīng)速率的大小可通過(guò)生成氣泡的快慢來(lái)判斷，比較金屬陽(yáng)離子的催化效果要排斥陰離子的干擾；
（2）根據(jù)常用的儀器名稱分析，該反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=

△V

△t

分析；
（3）①根據(jù)v=

△V

△t

比較反應(yīng)速率快慢；
②物質(zhì)的濃度與反應(yīng)速率成正比．

解答： 解：（1）定性比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，
故答案為：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢； 消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（控制變量的數(shù)量）；
（2）A儀器是有活塞能控制滴加速率的漏斗，名稱是分液漏斗，根據(jù)v=

△V

△t

，還需要測(cè)定產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間，
故答案為：分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；
（3）①根據(jù)圖象結(jié)合v=

△V

△t

知，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A，
故答案為：D＞C＞B＞A；  
②反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

點(diǎn)評(píng)：本題考查速率與圖象間的關(guān)系，題目難度中等，解答須理清氣體的體積和反應(yīng)速率的關(guān)系．注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．