【題目】回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學(xué)式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。

【答案】2CO+2NO N2和2CO2 (NH4)2 SO4 NaOH

【解析】

二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2，最后得到(NH4)2 SO4溶液。

（1）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體N2和CO2，其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO N2和2CO2，故答案為：2CO+2NO N2和2CO2；

（2）由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2，離子方程式為：

2NO2+4(NH4)2 SO3= N2+4(NH4)2 SO4，NO2被吸收后生成的銨鹽為(NH4)2 SO4，檢驗溶液中的NH4+，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，就證明有NH4+，所以為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液，故答案為：(NH4)2 SO4；NaOH；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酯除草醚是一種光合作用抑制劑，能被葉片較快地吸收，但在植物體內(nèi)傳導(dǎo)速度較慢，它是芽前除草劑，主要用于大豆除草等。工業(yè)上通常用烴A進(jìn)行合成，其合成路線如下：

已知：RCH=O+H2O(R代表烴基)

(1)試劑①為：_____________，試劑②為___________。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________。反應(yīng)⑤____________。

(4)由于苯環(huán)和側(cè)鏈基團(tuán)的相互影響，新引進(jìn)苯環(huán)的基團(tuán)在苯環(huán)上取代的位置由原有基團(tuán)決定，如：苯酚分子中“”使苯環(huán)上_________選編號填空，下同的H原子容易被取代；根據(jù)題目信息可知“”使苯環(huán)上________的H原子容易被取代。

鄰位 間位 對位

(5)反應(yīng)②須在飽和溶液中進(jìn)行，若在NaOH溶液中進(jìn)行，則會進(jìn)一步水解，試寫出在足量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為__________。

(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子屬__________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR構(gòu)型為__________。

(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點(diǎn)為172℃，是一種重要的無機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為 __________(用元素符號表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運(yùn)動，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是 ____________(填字母)。

A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環(huán)己烷

(5) Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡(luò)離子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為___________。

(6)圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子數(shù)一定為0.2NA

B.13gNaN3爆炸分解為Na和N2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+數(shù)目為0.2NA

D.0.2molN2O4充入密閉容器中，產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是：

A.K不變，平衡可能移動

B.同一個反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

C.K值越大，反應(yīng)速率也越快

D.對于合成氨反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡右移，K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應(yīng)Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K

C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉(zhuǎn)移 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為：

C.反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為：

D.反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(　　)

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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