3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

分析 離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的就能共存，
A．pH=1的溶液呈酸性，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
B．和鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．pH=13的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
D．強(qiáng)堿性條件下，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=13的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．強(qiáng)堿性條件下，Al3+和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在氧化還原反應(yīng)中，水被還原的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．與普通玻璃主要成分不相同的是（　�。�
A．鋼化玻璃B．玻璃紙C．有機(jī)玻璃D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．固體碘與NH4Cl的混合物可以用加熱升華的方法分離
B．過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中
C．可以用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中的碘元素
D．水銀灑落時(shí)，可在其表面覆蓋一層硫粉進(jìn)行處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鉻化學(xué)豐富多彩，無(wú)論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都具有重要的價(jià)值，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題．
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極附近產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化；

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．反應(yīng)原理為：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
請(qǐng)寫(xiě)出其配平后的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，
當(dāng)反應(yīng)中有0.03mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
①在裝置中應(yīng)該用鐵（填材料名稱(chēng)）做電解池的陽(yáng)極，陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則（　　）
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時(shí)，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陽(yáng)極上有氣泡冒出且溶液的pH升高的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面兩種處理方案，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、利用廢液再生刻蝕液

（1）試劑2是HCl，固體B是Cu，通入的氣體C是Cl2．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Ⅱ、利用廢液制備CuCl2•2H2O晶體
已知：有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
Fe3+Cu2+Fe2+
開(kāi)始沉淀的pH2.75.48.1
沉淀完全的pH3.76.99.6
實(shí)驗(yàn)方案：

（1）為確保產(chǎn)品的純度，試劑1為B，試劑2為D（填字母）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
（2）固體A的化學(xué)式為Fe（OH）3．為使A完全沉淀，調(diào)節(jié)pH的范圍是[3.7，5.4）．
（3）操作Ⅰ依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．操作Ⅰ整個(gè)過(guò)程中用到的硅酸鹽儀器除了漏斗、燒杯、酒精燈外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（4）使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少CuCl2•2H2O 因溶于水而損失，且有利于后續(xù)干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4H是共價(jià)化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，水作還原劑D．NH4H中的H元素只有一種化合價(jià)

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