18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩都可以發(fā)生反應
B．1mol由元素A、B組成且含有18 mol e-的化合物只有一種
C．含D元素的鹽溶液只能顯酸性，不可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為C元素，元素D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H，E為Cl，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，C為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為Na，D為Al，E為Cl，
A．氫氧化鋁具有兩性，分別與NaOH、高氯酸反應生成鹽和水，NaOH、高氯酸反應生成鹽和水，故A正確；
B.1mol由元素A、B組成且含有18 mol e-的化合物有C2H6，只有一種，故B正確；
C．含D元素的鹽溶液為氯化鋁時顯酸性，為偏鋁酸鈉時顯堿性，故C錯誤；
D．化合物AE為HCl、CE為NaCl，含有化學鍵分別為共價鍵、離子鍵，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫、氯的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應：
FeS2+C+O2-→Fe3O4+CO+S．
請配平上述化學反應方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．
（2）鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發(fā)性．請回答下列問題：
①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d（填序號）．
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab（填序號），反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了a（填序號），反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反應不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（3）方法II采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示．
序號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是AC（填字母代號）．
A．實驗溫度：T1＜T2  
B．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
C．實驗②比實驗①所用的催化劑效率高
（6）25℃時，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則此時溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（體積變化忽略不計）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．175B．47C．118D．57

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如圖：

i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡
ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
iii．+HI→+CH2I
（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH．
（2）C中含有的官能團的名稱是碳碳三鍵、溴原子．反應①的反應類型是加成反應．
（3）D為苯的同系物，反應③的化學方程式是．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）反應⑨的化學方程式是．
（6）反應⑤和⑦的目的是保護苯環(huán)上的酚羥基．
（7）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）．
示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學小組欲通過實驗探究：I．苯與液溴發(fā)生取代反應；Ⅱ．苯與液溴在催化劑作用下的反應機理．所用裝罝如圖所示．

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）實驗室制備溴苯的化學方程式為；儀器X的名稱為球形冷凝管．
（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：
①連接裝罝，其接口順序為（填字母）：d接a，b接e，f接c；
②檢査裝置氣密性；
③C中加入固體藥品，C處滴加濃硫酸，再打開D處開關(guān)K，點燃C處酒精燈；插入鐵絲于混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是該反應是放熱反應；
④關(guān)閉C中活塞．
（3）A中對廣口瓶進行熱水浴的目的是防止Br2蒸氣冷凝．
（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應？否（答“能”或“否”）．
（5）査閱文獻：苯與液溴在FeBr3催化下的反應機理共分三步：
I  Br2+FeBr3?Br++FeBr4-
ⅡBr++?
①請完成第三步反應：Ⅲ；
②該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應機理推測可能原因是有水情況下，無法生成Br+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C．0.5molNa2O2中含有NA個陰離子
D．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的陽離子總數(shù)為0.2NA

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