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20．現有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

分析 （1）某酸的物質的量為0.2mol/L×0.02L=0.004mol，氫氧化鈉的物質的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，酸和堿的物質的量之比1：1，所以酸為一元酸；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，為強酸弱堿鹽，應為醋酸與氫氧化鈉的反應．

解答 解：（1）某酸溶液物質的量為0.2mol/L×12.50mL，氫氧化鈉溶液的物質的量25.00mL×0.1mol/L，酸和堿的物質的量之比1：1，所以酸為一元酸，不可能為硫酸，
故答案為：硫酸；
（2）醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈堿性，
故答案為：醋酸；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力考查，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．酸雨能造成多方面的危害，下列說法中與酸雨有直接關系的是（　　）
①造成植物死亡 ②造成土壤酸化 ③使湖泊富營養(yǎng)化，魚類死亡 ④危害建筑設施 ⑤危害橋梁和電纜．
A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，充入H2O（g）使體系壓強增大
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質可用分液漏斗分離的是（　　）
A．碘與酒精B．硝基苯與水C．苯與溴苯D．乙酸與水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
請回答下列問題：
（1）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2＞Br2結論 
（2）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，還原產物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO3）=4mol時，對應含碘物質的化學式為I2，KIO3．
（6）若實驗室需要6mol•L-1的KI溶液480mL，根據配制情況回答下列問題：
①實驗室中除了托盤天平、燒杯、藥匙、量筒外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500ml 容量瓶．
②下列操作使所配溶液濃度偏低的有BCD（填字母）；
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．往容量瓶轉移時有少量液體濺出         D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液w；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若w是飽和NaCl溶液，X、Y是惰性電極材料，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中Y極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
在X極附近觀察到的實驗現象是冒出氣泡，溶液變紅．
②寫電解飽和NaCl溶液總的離子反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- ．   若電解過程中在兩極生成22.4L氣體（在標準況狀下），則經過電流計的電子的物質的量為1mol．
（2）若要用電解方法精煉粗銅，電解質溶液W選用CuSO4溶液（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）．
則：①X電極的材料是純銅或精銅；②電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（3）若W仍然選用飽和NaCl溶液，X、Y分別是Fe、C棒，將X、Y用導線直接連接，則Y電極是正極（填正極或負極），電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Na2CaC．Si02D．CaC03

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應采�。ā　。�
A．加壓B．減壓C．減小B的濃度D．降溫

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