下列物質(zhì)分類組合正確的是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是        

A．實驗室用圖1裝置制備Cl2                       B．加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色

     C．用圖3裝置配制150 mL稀鹽酸               D．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是                           （    ）

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間                     B. 顏色都呈紅褐色

C. 一束平行光照射溶液時，從側(cè)面都可以看到一束光束      D．都是分散系                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答：

⑴此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有：

① ，

② 。

⑵寫出實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O  7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．通氧氣的電極為負(fù)極       

B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 

D．電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是    （      ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中  Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為1的溶液   Fe2+、Na+ 、SO42-、NO

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液   K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D．pH值為13的溶液   K+、CO、Na+、AlO2－       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下圖所示裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為____，B池為____。
(2)鋅極為____極，電極反應(yīng)式為__ _；

銅極為_____極，電極反應(yīng)式為__________ ；

石墨棒C1為____極，電極反應(yīng)式為____ ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________ 。
(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量變化為（增加或減少）__________g。

CuSO4溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）__________g。

（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

a．可用鐵作陽極材料

b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

d．1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等    

B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2

C．x : y =1:3                 

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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