Question

（2011?淄博二模）有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：
①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
下列推斷不正確的是（　　）

A．肯定沒有NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

B．可能有K⁺、Cl^-

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

D．可能有K⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉中，硫酸鋇為白色不溶于硝酸的白色沉淀．

解答：解：該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子，取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則可知沉淀的組成為氫氧化鎂和氫氧化鋁，一定含有鎂離子和鋁離子，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀一定是硫酸鋇，所以一定含有硫酸根離子，其它離子不能確定是否含有．
故選C．

點評：本題考查學生常見離子的檢驗方法，可以根據(jù)所學的知識來回答，難度不大．