【題目】T℃時,在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:

T/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80


(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為 , 0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
(3)計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時正逆反應(yīng)速率大。簐v(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖A、B所示:

①10min時改變的反應(yīng)條件是
②t3時刻改變的反應(yīng)條件是t5時刻改變的反應(yīng)條件是 , 理由是

【答案】
(1)X+2Y?2Z
(2)50%;0.07mol/(L?min)
(3)80L/mol
(4)大于
(5)增大Y的濃度;降低溫度;加催化劑;t5時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大且相等
【解析】解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,1min時△n(X)=0.8mol﹣0.7mol=0.1mol,△n(Y)=1mol﹣0.8mol=0.2mol,△n(X):△n(Y)=1:2,10min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)物不為0,故為可逆反應(yīng),此時△n(X)=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol,則△n(Y)=0.8mol,△n(Z)=0.8mol,再根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則n(X):n(Y):n(Z)=0.4mol:0.8mol:0.8mol=1:2:2,反應(yīng)方程式為X+2Y2Z;所以答案是:反應(yīng)方程式為X+2Y2Z;(2)由表中數(shù)據(jù)可知,10min時,△n(X)=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol,則X的轉(zhuǎn)化率為: =50%;反應(yīng)X+2Y2Z,0~5min內(nèi),Z的反應(yīng)速率為: =0.07mol/(Lmin),反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比,則Y的反應(yīng)速率為:0.07mol/(Lmin);所以答案是:50%; 0.07mol/(Lmin);
3)根據(jù)數(shù)據(jù),有

X+

2Y

2Z

起始量:

0.8

1

0

轉(zhuǎn)化量:

0.4

0.8

0.8

平衡量:

0.4

0.2

0.8

則k= =80 L/mol;所以答案是:80 L/mol;(4)溫度不變,k不變,X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,此時Qc= <80,反應(yīng)向著正方向進(jìn)行,故v>v;所以答案是:大于;(5)①分析圖象A,10min時,X減少,Z增多,圖象B反應(yīng)向著正方向移動,為增大Y的濃度;所以答案是:增大Y的濃度; ②t3反應(yīng)向著正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)速率均減慢,應(yīng)該是降低溫度;t5時反應(yīng)速率加快,但平衡不移動,催化劑不影響平衡,故為加催化劑;所以答案是:降溫或降低溫度;使用催化劑 或用催化劑或加催化劑;t5時刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大且相等.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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①實(shí)驗裝置圖2中儀器A的名稱為
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B.鋰在放電時做正極,充電時為陽極
C.該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5﹣xe═V2O5+xLi+
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