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下列說法正確的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應　
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變
D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。
B
反應是放熱反應，還是吸熱反應，與反應條件無關。只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，A不正確。B正確，符號沉淀轉化的特點。稀釋有利于電離，所以在稀釋過程中，氫離子的物質的量是增加的，HF分子的個數(shù)是減小的，因此c(H+)/c(HF)是增大的，C不正確。鋅的活潑性強于銅的，所以陽極泥中不可能含有鋅，D不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用同一原理解釋的是
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱都會汽化
C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成
D．苯、乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為                     ；
②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是                     。
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是     （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                         。
（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝            mol·(L·min)－1。
（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0
C．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量
D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某反應的焓變小于零，該反應一定能自發(fā)進行
B．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52
C．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于敞口容器中的化學反應Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③裝置用于測定中和熱
D．圖④裝置可以構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量變化過程的說法正確的是
A．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
B．在稀溶液中所有酸和堿發(fā)生的中和反應的反應熱數(shù)值都相等
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．下圖中所存在的反應體系，若使用催化劑，E1會減小；若加熱升高體系的溫度，E1會增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關判斷錯誤的是                                             （   ）
A．在A點，溶液的pH=13
B．在B點，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）
C．在C點，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）
D．在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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