7．下列離子可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液：Na+、ClO?、SO42?、I?
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-

分析 A．離子之間相互促進(jìn)水解；
B．酸性溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．Al3+、NH4+分別與S2?相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中H+、ClO?、I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、氧化還原反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．酒后駕車已成為一個社會問題．2013年1月1日起執(zhí)行的新交通法規(guī)對酒后駕車作出嚴(yán)厲的處罰規(guī)定，檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC：
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．請配平上述方程式
（2）已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為MnSO4；若反應(yīng)產(chǎn)生了12.0mg乙酸，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.0008mol．
（3）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣、流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（5）1994年美國首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是O2（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Na2S2O3是化學(xué)定量實驗中的常用物質(zhì)，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體，步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．它是由由于Na2SO3被空氣氧化而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為B．
A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠
B．還需要提供100℃時溶液的密度（1.14g/cm3）
C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）
（5）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.440g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，再用濃度為0.0510mol/L的I2水進(jìn)行滴定（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），平行3次實驗，消耗I2的體積為30.88mL．則所得產(chǎn)品的純度為105%．你認(rèn)為影響純度的主要因素是其含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz，15g A完全燃燒可生成22g CO2和9g H2O．試求：
（1）該有機(jī)物的最簡式CH2O；
（2）若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；
（3）若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；
（4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時間后，測知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．NaCl溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O═4Al（OH）3↓，正確的做法是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴入鹽酸溶液
B．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
C．向碳酸溶液中不斷滴入偏鋁酸鈉溶液
D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L．則a、b分別為（　�。�
A．a=10   b=9.2B．a＜10   b＞9.2C．a＞10   b=9.2D．a＞10    b＜9.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡逆向移動
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．平衡后加入X，上述平衡正向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現(xiàn)象中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹
B．利用漂白粉進(jìn)行自來水消毒
C．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并加熱制備Fe（OH）3膠體
D．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色

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同步練習(xí)冊答案