當(dāng)溫度為70 ℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：①Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O ；②3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O 。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A.11∶2                  B.9∶4               C.1∶1                D.5∶1

B

解析：令NaClO的物質(zhì)的量為4 mol，則NaClO3的物質(zhì)的量為1 mol。利用反應(yīng)化學(xué)方程式可得，兩個(gè)反應(yīng)中生成的NaCl分別為4 mol 和5 mol，共9 mol，從而得出溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為9∶4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一定質(zhì)量的KNO3樣品，在10℃時(shí)加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g．該實(shí)驗(yàn)在40℃時(shí)進(jìn)行，殘留固體質(zhì)量為120g，70℃時(shí)殘留固體質(zhì)量為20g．已知KNO3在不同溫度下的溶解度：
溫度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃
溶解度 20g 65g 100g 140g
下列對(duì)該樣品的推斷正確的是（　�。�
A、樣品為純凈物
B、樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)
C、樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)
D、當(dāng)溫度在55℃左右時(shí)KNO3完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)溫度為70 ℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：①Cl2+2NaOH==== NaCl+NaClO+H2O；②3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為

A．11∶2            B．9∶4               C．1∶1             D．5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)溫度為70℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：①Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O；②3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為  （    ）

A．11：2          B．9：4             C．1：1               D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一定質(zhì)量的KNO3樣品，在10 ℃下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在40 ℃下進(jìn)行時(shí)，殘留固體質(zhì)量為120 g，70 ℃時(shí)為20 g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：下列對(duì)該樣品的推斷正確的是：

溫度

10 ℃

40 ℃

55 ℃

70 ℃

溶解度

20 g

65 g

100 g

     140 g     

 

 

A．樣品為純凈物                   B．樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)

C．樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)     D．當(dāng)溫度在55℃ 左右時(shí)KNO3完全溶解

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