19．同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
C．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱
D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增多

分析 同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則非金屬性Z＞Y＞X，結(jié)合非金屬性越強，對應(yīng)氫化物、最高價氧化物的水化物酸性越強來解答．

解答 解：A．由周期從左向右原子半徑減小、非金屬性增強，則非金屬性Z＞Y＞X，故A錯誤；
B．非金屬性Z＞Y＞X，則氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強，故B正確；
C．非金屬性Z＞Y＞X，則X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強，且Z為O、F時不存在最高價含氧酸，故C錯誤；
D．同周期從左向右原子半徑減小、最外層電子數(shù)增多，但電子層數(shù)相同，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增多，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在無色、強酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、CO32-B．Na+、NO3-、Ac-、K+
C．Al3+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2 的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．22.4LCl2含有的原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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7．第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（　�。�
A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．完全中和10mLpH=13的Ba（OH）2 溶液，需要0.10mol/L 的鹽酸（　�。�
A．5mLB．10mLC．15mLD．20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對化學(xué)知識概括合理的是（　�。�
A．酸性氧化物都是非金屬氧化物
B．乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體
C．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（　　）
①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．
A．僅①和④B．僅①和③C．僅②和③D．僅②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B．原子半徑大小：Na＞S＞O
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變
B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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