下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2SO3電離：H2SO3+H2O?HSO3-+H3O+
B、HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、用石墨作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH- 
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2O
D、用銅作電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、亞硫酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
B、碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，反應(yīng)生成了氫氧根離子；
C、反應(yīng)物應(yīng)該是水，不能寫成氫氧根離子；
D、電極銅在陽極放電，陰極水中的氫離子得到電子，反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀、銅離子和氫氣．
解答： 解：A、H2SO3電離，亞硫酸屬于二元弱酸，主要以第一步電離為主，電離的離子方程式為：H2SO3+H2O?HSO3-+H3O+，故A正確；
B、HCO3-水解，碳酸氫根離子結(jié)合了水電離的氫離子，水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯誤；
C、用石墨作電極電解硫酸銅溶液，反應(yīng)物應(yīng)是水，正確的離子方程式為：2Cu2++4H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，故C錯誤；
D、用銅作電極電解食鹽水，陽極金屬銅放電，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、溶液中，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C、向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D、SO2通入足量燒堿溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）合成氨時(shí)用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1、2、3所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 


（2）在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時(shí)間測定NH3的含量，然后繪制出圖4：
①A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
 

②在實(shí)際生產(chǎn)上，合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進(jìn)行，試從化學(xué)平衡移動原理和綜合因素等角度分析“選擇在500℃左右下進(jìn)行”的原因：
 

（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上常用氨和CO2合成尿素，反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖5所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到
 
min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖5所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖6所示，則△H2
0（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g18O2中含有NA個(gè)電子
B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液一定為中性
B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
C、含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離
子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO
 
-
3
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在．實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
（1）寫化學(xué)式：X
 
，Y
 
．
（2）濾液M和濾液N中，含Ca2+的是
 
，含Mg2+的是
 
．
（3）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，試求：
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3
 
g．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有
 
，
 
．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、這五項(xiàng)中的
 
（填數(shù)字符號）．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有
 
．
A、加水定容時(shí)超過刻度線
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸餾水
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線
E、定容時(shí)俯視刻度線．

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同步練習(xí)冊答案