Question

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）

• A、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄
• B、堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
• C、非金屬性：P＞S＞Cl
• D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞PH₃

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)；
C、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A、非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B、金屬性Rb＞K＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，NaOH＜KOH＜RbOH，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則應(yīng)為P＜S＜Cl，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性F＞O＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HF＞H₂O＞PH₃，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大．