（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                           ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                           ，其濃度由大到小的順序為                           ，氨水的濃度a       0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是        

A．未用標準液潤洗堿式滴定管；

B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；


⑴Ag＋＋ H2O  AgOH ＋H＋   （2分）抑制（1分）

⑵OH－、H+、NH4+、Cl－（2分）  c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) （2分）   ＞（1分）⑶AB （2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)在不同條件下反應時，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由于反應物的濃度不同而引起的是

A． Fe+H2SO4    B．Cu+HNO3            C． NaOH+ CO2    D． AlCl3 +NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是     

A．c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—

B．1.0 mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—

C．c（Fe3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—

D．飽和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：


雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是

A．生成物A是一種正鹽                   B．氨氣是還原產(chǎn)物

C．該反應中H2O2作氧化劑                 D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于反應K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關敘述中，正確的是

A． KCl中含有35Cl             

B． 生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3

C．該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－   

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是(　　)

A．NH3的結(jié)構(gòu)式為：          B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2

C．CH4 分子的比例模型：        D．-CH3(甲基)的電子式為：        

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（     ）

A   光氣（COCl2）   B  六氟化硫    C   二氟化氙     D   三氟化硼

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體

④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是        ，B位于周期表中第    周期第    族。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                    ，

A元素與D元素形成化合物的電子式是                       。

（3）F的元素符號是              。

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是                 ，酸性最強的化學式是            ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是               。

（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是

                                                                             。

Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。

① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是 (  )

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中

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