9．下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B．25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．25℃時(shí)，同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
D．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度

分析 A．硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，pH相同時(shí)溶液中氫離子濃度相同；
B．醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于氫離子濃度；
C．氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
D．酸抑制了水的電離，鐵離子促進(jìn)了水的電離．

解答 解：A．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度都是0.01mol/L，故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸中氯化氫的濃度為0.01mol/L，醋酸為弱酸，pH=2的醋酸中氫離子濃度為0.01mol/L，醋酸的濃度大于0.01mo/L，前者的濃度小于后者，故B錯誤；
C．溶液導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，25℃時(shí)，同濃度的NaCl溶液和氨水中，氨水中離子濃度小于氯化鈉，所以氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力大于氨水，故C正確；
D．鹽酸中氫離子抑制了水的電離，鐵離子水解促進(jìn)了水的電離，所以前者水的電離程度小于后者，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
（1）寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知在101kPa時(shí)，CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+205kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是B（填字母）．
A．Cl-    B．N  C．C   D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．4mol H2和4mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子數(shù)相等B．分子數(shù)相等C．摩爾質(zhì)量相等D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（2）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置如圖2通過實(shí)驗(yàn)測定其組成．
（4）實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序號）
（6）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A．100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為4.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）100mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+物質(zhì)的量濃度是2mol/L，含Al3+物質(zhì)的量0.2mol，從其中取10ml，Al2（SO4）3物質(zhì)的量濃度是1mol/L，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．Al3+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比是2：3．
（3）28g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.5mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（4）1mol H2SO4中含1molmol硫原子，2.408×1024個(gè)氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白質(zhì)D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．所有的鹽電離時(shí)只能生成酸根陰離子和金屬陽離子
B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素
C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等
D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

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