【題目】常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1

【答案】D

【解析】

試題A．0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①pH≠1，則≠1012，故A錯誤；B．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B錯誤；C．點(diǎn)③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4，電離大于其水解，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C錯誤；D．由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-1，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液 100mL 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(填寫下表空格)

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

加入過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀；

肯定有 Cu2＋、肯定無__________。

肯定無該離子的理由_____。

步驟二

將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g 固體；

Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L

Cu 元素守恒。過濾所用玻璃儀器有燒杯、

___________________

步驟三

向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。

肯定有Cl-、________； 肯定無Ba2＋。

相應(yīng)的離子方程式：___________________________ ，肯定有 Cl－的理由______________

若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na＋，則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液， 過濾、洗滌、干燥，可得到______________g 白色沉淀[保留小數(shù)點(diǎn)后一位]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置測定空氣中SO2的含量，A溶液最好選用

A.NaOH溶液(滴有2－3滴酚酞溶液)

B.KMnO4溶液(滴有－定量硫酸溶液)

C.HNO3溶液(滴有2－3滴Ba(NO3)2溶液)

D.I2溶液(滴有2－3滴淀粉溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49gC，還有D生成，已知D的相對分子質(zhì)量為106。下列說法中不正確的是（ ）

A.化學(xué)方程式一定是A＋B=C＋D

B.生成D的物質(zhì)的量為0.5mol

C.若化學(xué)方程式為2A＋B=C＋D，則A的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1

D.若D是碳酸鈉，則鈉離子的質(zhì)量為23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D.v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

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