在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：

①溶液的質(zhì)量，        ②溶劑的質(zhì)量，           ③溶液的體積，

④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，    ⑤溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），   ⑥溶液的密度，

⑦溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是     （      ）  A．③⑤                                B．②④⑤⑥         

C．①④⑥                               D．①②③④

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浙江模擬）必考題二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V（H2）=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數(shù)
不變
不變
．
③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被稱(chēng)為 2l世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料鍘備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：
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請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室l中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（假設(shè)容積為 100L），l0min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）
 
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為V L）中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H
 
（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將     （填“增大”、“減小”或“不變”）。將1．0molCH4和2．0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0．1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V（H2）=              。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                    。

（3）在壓強(qiáng)為0．1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）　　CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

① P1       P2  （填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO

與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)       。

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí),CH3OH（g） CO（g） + 2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為   

（用含a、V的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)=        。
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                    。
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) +2H2(g)　　CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

① P1       P2  (填“<”、“>”或“=")。
②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”。下同。)，平衡常數(shù)        。
③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí),CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為     
(用含a、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省普通高等學(xué)校招生5月適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=         mol·L-1·min-1。
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                。
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1       P2  (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的值為         
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH3OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

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