【題目】氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏．氨氣遇到氯氣會(huì)產(chǎn)生白煙．
（1）反應(yīng)還生成了一種無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是 ． 當(dāng)有0.017g氨氣被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（3）列式計(jì)算當(dāng)有112mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣參加反應(yīng)時(shí)生成的白煙的質(zhì)量．

【答案】
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）Cl2；NH4Cl；1.806×1021
（3）解：Cl2～～～2NH4Cl

22400ml107g

112mLm

所以m= =0.535g，

答：當(dāng)有112mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣參加反應(yīng)時(shí)生成的白煙的質(zhì)量為0.535g


【解析】解：（1）氨氣遇到氯氣會(huì)產(chǎn)生白煙，反應(yīng)還生成了一種無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，這種單質(zhì)是氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ， 所以答案是：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）氯氣中氯元素化合降低，是氧化劑，得到產(chǎn)物氯化銨是還原產(chǎn)物，2mol的氨氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，所以有0.017g的氨氣，也就是0.001mol的氨氣參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ×6.02×1023=1.806×1021 ， 所以答案是：Cl2；NH4Cl；1.806×1021；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 ． 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.應(yīng)先打開活塞和旋塞再?gòu)腢型管右側(cè)加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)
C.關(guān)閉旋塞后銅絲會(huì)全部溶解
D.反應(yīng)停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次；

請(qǐng)回答下列問題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______。

（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1

（6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH) =20mL時(shí)，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

D．V(NaOH) =10mL時(shí)，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程．
（1）Ⅰ．NH3的制�、偃暨x擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是 ．
（2）Ⅱ．模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 ． 反應(yīng)過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體、銅片逐漸溶解、 ．
②裝置D中的液體可換成（填序號(hào)）．
a．H2O b．CCl4 c．飽和食鹽水 d．濃硫酸
③裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中存在的明顯缺陷是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ．
②甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO﹣具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示） ．
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是 ．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2 ． ①裝置B的作用是 ．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式 ．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2 ． 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖，a、b為惰性電極，利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.a電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
D.常溫下，用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），其中水的電離平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______。

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________（填2種）。

（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________，與冰的晶體類型相同的是________（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

（4）高溫下，超氧化鉀（KO2）晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同，則每個(gè)晶胞中含有___個(gè)K+和___個(gè)O2— ；晶體中K+ 的配位數(shù)為___ ，O2— 的配位數(shù)為______。

（5）60 g 金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)為_________個(gè)，60g SiO2晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為_______個(gè)。

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