【題目】下列有關(guān)生物大分子的敘述，正確的是

A. 組成生物大分子的單體都是以碳鏈為基本骨架

B. 糖類、蛋白質(zhì)和核酸都是生物大分子

C. 構(gòu)成生物大分子核酸的單體是核糖、磷酸和堿基

D. 生物大分子的主要功能是為細(xì)胞提供能量

【答案】A

【解析】

考查組成細(xì)胞的有機(jī)化合物的種類和功能，也考查把握它們之間的內(nèi)在聯(lián)系形成知識(shí)系統(tǒng)的能力。

蛋白質(zhì)、多糖、核酸等生物大分子的單體都是以碳鏈為基本骨架，A正確.

糖類包括單糖、二糖和多糖，單糖和二糖不是生物大分子， B錯(cuò)誤.

核酸的單體是核苷酸，C錯(cuò)誤.

不同生物大分子的主要功能是不相同的，糖類主要為細(xì)胞提供能量，蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者，核酸是遺傳物質(zhì)，D錯(cuò)誤.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖 ②鋁 ③Al2（SO4）3 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：（填序號(hào)）；
（2）區(qū)別⑦與⑧的方法：；
（3）③在水中的電離方程式為 ， 17．lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為mol．L﹣1；
（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B，C，D，E，F(xiàn)，G，它們之問能發(fā)生如下反應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙；
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、牛活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ， 請(qǐng)你解釋其中的原因 ．
②某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D．其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A. 芳香烴（即含苯環(huán)的烴）的獲取主要來自煤的干餾和對(duì)石油分餾產(chǎn)品的催化重整

B. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化

C. 石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量

D. 石油的催化裂解是為了能得到潤(rùn)滑油、石蠟等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A. 反應(yīng)混合物的濃度 B. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C. 正、逆反應(yīng)的速率 D. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 增大反應(yīng)物濃度使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)均增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快

B. 升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率降低

C. 催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

D. 增大壓強(qiáng)一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.2g 鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算．
（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；
（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的有幾項(xiàng)

① FeS固體與稀硝酸混合：FeS + 2H+ = Fe2++H2S

② 用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O

③ 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

④ 已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

⑤ 鐵屑溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑥ 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑦ 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨氣：NH4++OH- NH3↑+H2O

⑧ 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑨ 實(shí)驗(yàn)室制Cl2：4HCl(濃)十MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

⑩ FeCl3溶液刻蝕銅制電路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

A. 1 項(xiàng) B. 2 項(xiàng) C. 3 項(xiàng) D. 4 項(xiàng)

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